Las fuerzas de Van der Walls actúan entre iones, moléculas y átomos, siendo los principales tipos conocidos como fuerzas ión-dipolo, dipolo-dipolo, dipolo inducido y de London. A los compuestos 3.4. Luego designe los átomos positivos y negativos usando los símbolos δ+ y δ—: La polaridad de estos enlaces aumenta a medida que aumenta el valor absoluto de la diferencia de electronegatividad. Por ejemplo podemos considerar la molécula del Ácido Clorhídrico, en su molécula tenemos un átomo de Hidrógeno, enlazado a uno de Cloro, siendo el par de electrones atraído por ambos núcleos; la gran diferencia en la electronegatividad de estos átomos resulta en una mayor atracción del par de electrones por el núcleo del cloro. Ejemplo 1: gas hidrógeno (H 2) b) Fuerzas dipolo-dipolo: cuando dos moléculas polares, como el metanol y el cloroformo se aproximan, surgen fuerzas de atracción electroestática entre ellas- Es importante notar que estas fuerzas son direccionales, orientando los dipolos espacialmente, como lo mostraremos en la figura a continuación. Si las geometrías moleculares son simétricas, también son apolares Se cumple que: ∆EN = 0 Ejemplo 1: gas hidrógeno (H2) entre los dos átomos pero no por igual. Scribd es red social de lectura y publicación más importante del mundo. Por ejemplo, los átomos H y F en HF tienen una diferencia de electronegatividad de 1.9, y los átomos de N y H en NH 3 una diferencia de 0.9, sin embargo ambos compuestos forman enlaces que se consideran covalentes polares. El enlace metálico ocurre en los metales puros y en las aleaciones. Tu dirección de correo electrónico no será publicada. ¿Qué significa que el enlace covalente es direccional? electrones que tiene el N, un enlace covalente coordinado. Asimismo, los átomos de Na y Cl en NaCl tienen una diferencia de electronegatividad de 2.1, y los átomos de Mn e I en MnI 2 tienen una diferencia de 1.0, sin embargo, ambas sustancias forman compuestos iónicos. Es decir, que la curva pasa por un mínimo y la distancia a repulsiones empiezan a tener importancia y cuesta cada vez más De esta manera, la nube electrónica que forma el enlace estará distorsionada generando una falta de electrones (o carga parcial positiva) en torno al hidrógeno y un exceso de ellos (o carga parcial negativa) en torno al cloro. electrones del enlace y se quedará cargado con una fracción de carga acercarse se libera energía, pero llega un momento en el que las Por lo tanto: un carbono que no forma dobles enlaces (como en el metano o etano) tiene hibridación sp3; un carbono que forma un doble enlace simple (como en el eteno) tiene hibridación sp2 y mantiene un orbital atómico p no hibridado necesario para formar el único orbital de enlace π en el que participa (los otros son orbitales…. Dos dipolos son entonces formados debido a la gran diferencia de electronegatividad entre estos dos átomos. … Es enlace en una dirección no horizontal a al menos un hidrógeno. El enlace covalente puro es más fuerte que un enlace iónico y no da lugar a ninguna diferencia de potencial alrededor de la molécula. Si los átomos que se unen con enlace covalente forman 'sólidos covalentes' o 'redes covalentes', no tendremos moléculas como tales entidades que se puedan aislar. Un enlace covalente es un enlace químico que implica el intercambio de pares de electrones entre átomos. En el enlace polar uno de los átomos al ser el más electronegativo puede atraer con más fuerza al electrón, mientras el no polar ambos átomos atraen con la misma fuerza. Un enlace covalente es la unión que se presenta cuando los átomos que forman un compuesto comparten sus electrones con el fin de alcanzar la configuración estable. Cada átomo consiste de protones, neutrones y electrones. En los compuestos orgánicos los átomos de carbono siempre están hibridados y siempre forman cuatro enlaces covalentes. molécula de HCl el átomo de cloro es más electronegativo, lo que Se cuentan los electrones en el orbital p, y si coinciden con la regla 4n + 2 (donde «n» es un número entero, por ejemplo: n = 1,2,3, …), entonces significa que el compuesto es aromático . ¿Qué ancho tiene la mesa de tenis de mesa? En química, un enlace doble es un enlace químico que involucra el doble de electrones que un enlace simple (o «enlace simple»). Se denomina enlace covalente a un tipo de enlace químico qué sucede cuando dos átomos se combinan para dar surgimiento a una molécula, comparten electrones que corresponden a su capa de valencia o último nivel . Los átomos también pueden hacer enlaces químicos al compartir electrones entre sí. C. Contrarias y los electrones se ubican en un solo H, por ende, es un enlace covalente . La mayoría de sustancias químicas no posee las características de los compuestos iónicos (no conducen la corriente en estado líquido o poseen alto punto de fusión). Un enlace covalente es un tipo de enlace químico que se puede dar entre dos átomos o iones en los cuales los pares de electrones se comparten entre ellos. Los elementos del grupo III A son: boro (B), aluminio (Al), galio (Ga), indio (In), talio (Tl). Añadir comentario ¿A dónde van las reducciones y bonificaciones en la cuenta de resultados? ¿Cómo se enciende una motocicleta inundada? Lo mismo sucede con la molécula del Cloro. O=C=O (dos enlaces dobles) Agua (H 2 O). Ejemplo, Dependiendo de la diferencia de electronegatividad, Compartimiento de dos electrones para uno solo átomo, https://www.ecured.cu/index.php?title=Tipos_de_enlace_covalente&oldid=1585088, Lara Piñeiro. ¿Qué determina la geometría del enlace tetraédrico de los átomos de carbono? Así, el enlace en el nitrato de potasio es iónico, resultante de la atracción electrostática entre los iones K + y\(\ce{NO3-}\), así como covalente entre los átomos de nitrógeno y oxígeno en\(\ce{NO3-}\). Se forman de la unión de dos átomos que son no metálicos y que tienen valores de electronegatividad idénticos o relativamente cercanos. polar: son no metales y son diferentes entre ellos. elementos de la misma electronegatividad para que hallan igualmente compartidos, y el caso del enlace iónico constituye H+Cl= HCl. Cuando la diferencia de electronegatividad es muy grande, como es el caso entre metales y no metales, la unión se caracteriza como iónica. Pueden estar unidos. Eligió una escala relativa arbitraria que variaba de 0 a 4. ¿Cómo entiendo el tipo de enlace químico? Por el contrario, se libera la misma cantidad de energía cuando se forma un mol de moléculas H2 a partir de dos moles de átomos de H: \[\ce{2H}(g)⟶\ce{H2}(g)\hspace{20px}ΔH=\mathrm{−436\:kJ} \nonumber \]. The consent submitted will only be used for data processing originating from this website. II]Se elige el átomo central que suele ser el único átomo en la fórmula, o es el menos electronegativo, o es el de mayor valencia; luego conecte los átomos con un guión que representa dos electrones (doblete). (entre la que se produce es la distancia de enlace que para la molécula de H2 Augusto Marino | Última actualización: 5 de abril de 2022. Cada uno de ls átomos involucrados entra con un electrón para la formación de . La afinidad electrónica de un elemento es una cantidad física medible, es decir, la energía liberada o absorbida cuando un átomo aislado en fase gaseosa adquiere un electrón, medida en kJ/mol. Esta tabla es solo una guía general, sin embargo, con muchas excepciones. A lo largo del eje x se encuentra la distancia entre los dos átomos. Estos pares de electrones se conocen como pares compartidos o pares enlazantes, y el equilibrio estable de fuerzas de atracción y repulsión entre átomos, cuando comparten electrones, se conoce como enlace covalente.Para muchas moléculas, compartir electrones permite . Los campos obligatorios están marcados con. ¿Cuándo se produce un enlace covalente puro? d. Enlace dipolo permanente. En la figura a continuación este proceso de inducción se esquematiza para su mejor comprensión. El enlace que se forma al compartir un par de electrones se llama «enlace covalente simple» o más simplemente «enlace simple» y está representado por un guión que une los símbolos químicos de los dos átomos. En lo referente a la polaridad, tal como explicábamos al principio de este artículo, dependerá de la electronegatividad de los átomos, es decir de la capacidad de atracción del otro elemento. La hibridación sp ocurre cuando en un átomo hay un electrón en el orbital s y al menos un electrón en el orbital p. … La hibridación sp ocurre cuando se forman dos orbitales híbridos que tienen cada uno un 50% de carácter s y un 50% de carácter p. En moléculas en las que se forman enlaces dobles o triples, la superposición de las nubes electrónicas del segundo y tercer enlace, a lo largo de líneas perpendiculares al primero, determina la formación de orbitales moleculares que no incluyen el eje del enlace. Hay casos como el enlace C-H, en el que el enlace se puede considerar casi como covalente puro dadas las electronegatividades similares entre los dos átomos ( 2,6 y 2,2 para el C y el H . ¿Cómo se obtiene la valencia de un elemento? En los compuestos orgánicos los átomos de carbono siempre están hibridados y siempre forman cuatro enlaces covalentes. Es extremadamente complejo explicar por medio de la matemática, via mecánica cuántica, estas interacciones. Mientras que el enlace covalente puro se comparten el mismo número de electrones. los dos e‑ se encuentran compartidos En este tipo de enlace uno de los dos átomos aporta todos los electrones. Otro ejemplo de este tipo de enlace sería la molécula de cloro: los dos átomos de cloro tienen 8 electrones a su alrededor y por lo Los enlaces covalentes polares se forman entre dos átomos no metálicos que tienen electronegatividades suficientemente diferentes entre sí. . Todos los ejemplos vistos hasta ahora son de este tipo. No puedo enseñar nada a nadie. En este caso, los electrones de los enlaces se localizan entre los átomos de origen y se forma un enlace fuertemente direccional. el cloruro amónico (NH4Cl): es un compuesto iónico, forma ¿Cómo se enciende una motocicleta inundada? Un enlace covalente se llama «puro» cuando se forma entre átomos con el mismo valor de electronegatividad, o valores muy cercanos. Enlace covalente coordinado. b) enlace covalente doble: Cada átomo Las moléculas estables existen porque los enlaces covalentes mantienen los átomos unidos. molécula de Hidrógeno presenta una energía menor a la de los átomos ¿Qué identifican dos ángulos en la circunferencia? Entre este dipolo formado, conocido como dipolo inducido, y el inductor, ocurre entonces el surgimiento de fuerzas de atracción semejantes a las verificadas entre las moléculas polares. Por lo general, para que se forme este tipo de enlace, uno de los átomos involucrados debe tener al menos un par de electrones libres (como en el caso del nitrógeno). La comprensión del enlace químico, la forma en que se efectúa, su clasificación y características te permite entender el cambio químico que se lleva a cabo cuando se unen los átomos de los elementos al transferir, compartir o aportar electrones entre ellos. Accessibility Statement For more information contact us at info@libretexts.org or check out our status page at https://status.libretexts.org. En la Figura se muestra una aproximación aproximada de las diferencias de electronegatividad asociadas con enlaces covalentes, covalentes polares e iónicos\(\PageIndex{4}\). Los enlaces covalentes predominan en la química orgánica, en la cual el elemento carbono es capaz de formar gran variedad de cadenas de sus mismos átomos con este tipo de enlace. Una manera fácil de saber cuándo un átomo necesita hibridarse es contar el número de átomos que lo rodean. comparten dos pares de electrones entre dos átomos. separados (que es una condición indispensable para que exista enlace). La el otro extremo en el que los e‑ se transfieren totalmente. Tales enlaces se llaman enlaces covalentes. Dado que la configuración electrónica es una propiedad periódica, analizando la Tabla Periódica es inmediato saber cuántos enlaces puede formar un átomo. De esta manera, ambos átomos comparten la estabilidad de una envoltura de valencia.Decimos que los orbítales 1s se solapan, así que ambos electrones ahora están en los orbítales de los dos átomos de hidrógeno. La valencia de +4 del carbono será cubierta por enlaces carbono-carbono C-C, y completada por átomos de hidrógeno en enlaces C-H. Gracias a la hibridación del . En el enlace covalente puro, los átomos que tienen valores de electronegatividad similares tienden a compartir electrones por igual. Entre las fuerzas de interacción intermolecular se pueden identificar dos tipos básicos: las de Van der Walls y el Enlace de Hidrógeno. We and our partners use data for Personalised ads and content, ad and content measurement, audience insights and product development. En los enlaces covalentes polares, los electrones se comparten de manera desigual, ya que un átomo ejerce una fuerza de atracción más fuerte sobre los electrones que el otro. Si los átomos continúan acercándose entre sí, las cargas positivas en los dos núcleos comienzan a repelerse entre sí, y la energía potencial aumenta. Un enlace covalente se llama «puro» cuando se forma entre átomos con el mismo valor de electronegatividad, o valores muy cercanos. Esto está primeramente determinado por la diferencia de electronegatividad de los átomos. Covalente polar. Si se produce entre átomos con una diferencia de electronegatividad entre cero y 0,4, se denomina covalente homopolar o apolar. En estos casos, ninguna Los electrones compartidos en enlaces covalentes puros tienen la misma probabilidad de estar cerca de cada núcleo. Se dividen en lazos fuertes y lazos débiles. Este tipo de enlace se efectúa entre metales y no metales por transferencia de electrones Enlace covalente puro: 0: H-H; O-O; F-F: Los enlaces polares y el momento dipolar. En un enlace covalente se observa desplazamiento hacia el átomo con más electronegatividad, caso contrario del no polar que permanece estático. Si hay una ligera diferencia, se formará un enlace covalente polar. Por otra parte, cuando átomos diferentes están enlazados, no siempre este enlace será realizado en forma simétrica. Enlace covalente: los átomos se unen compartiendo electrones. fenómeno de resonancia surge ante la Enlace covalente coordinado Los enlaces covalentes pueden formarse también si un átomo contribuye con dos electrones, es decir, cuando el par de electrones compartidos perteneces. : se trata de la molécula más . Puro Gusto, Frankfurt: See unbiased reviews of Puro Gusto, rated 1 of 5 on Tripadvisor and ranked #2,092 of 2,439 restaurants in Frankfurt. Para llenar los electrones de valencia se forma un doble enlace entre cada carbono. Este tipo de enlace se da cuando la diferencia de electronegatividad es cero o casi cero. Los grupos de la tabla periódica tienen una doble numeración: la primera en números arábigos (del 1 al 18), la segunda en números romanos (del I al VIII). Respuesta: Aquellos en los que se unen átomos no-metalicos del mismo elemento: H2, O2, N2, Cl2, C-C…. La compartición de un único par de electrones entre átomos enlazados da lugar a un enlace covalente simple. d) Fuerzas de London: este tipo de interacción surge entre las moléculas no polares. La diferencia de electronegatividad entre los átomos no es lo suficientemente grande como para que se produzca una unión de tipo iónica. exactamente iguales a pesar de que, en la estructura de Lewis, uno de O sea, los dipolos eléctricos se atraerán mutuamente, manteniendo las moléculas unidas. El enlace covalente es el enlace químico más fuerte y existen dos tipos de enlace covalente: 1 - el enlace covalente puro; 2- el enlace covalente polar. El Pueblo y Educación. Si los átomos que forman un enlace covalente son idénticos, como en H 2, Cl 2, y otras moléculas diatómicas, entonces los electrones en el enlace deben ser compartidos por igual. ejemplo: H+O = h20. Covalente apolar Conocido además por enlace covalente puro , o covalente no polar. Como resultado de la polarización de enlaces covalentes, se tiene la formación de dipolos eléctricos. Los electrones compartidos en los enlaces covalentes puros tienen la misma probabilidad de estar cerca de cada núcleo. Se puede entender que hay una continuidad entre el enlace covalente puro y el enlace iónico. Los enlaces covalentes se forman entre dos átomos cuando ambos tienen tendencias similares a atraer electrones hacia ellos mismos (es decir, cuando ambos átomos tienen energías de ionización y afinidades electrónicas idénticas o bastante similares). … El segundo enlace, más débil que el primero, consiste en una superposición lateral de dos orbitales p paralelos y se llama enlace pi-griego (π). Dos electrones proceden de cada átomo; en total hay cuatro electrones compartidos. Así, los no metales, que se encuentran en la parte superior derecha, tienden a tener las electronegatividades más altas, siendo el flúor el elemento más electronegativo de todos (EN = 4.0). Los momentos dipolares se miden en Debye (D) El momento dipolar de enlace depende de la diferencia de electronegatividad de los elementos que se unen y del orden de enlace. En cambio, los electrones de enlace son más atraídos por un átomo que por el otro, dando lugar a un desplazamiento de la densidad de electrones hacia ese átomo. El enlace covalente es el enlace químico más fuerte y existen dos tipos de enlace covalente: 1 - el enlace covalente puro; 2- el enlace covalente polar. Generalmente participan átomos del mismo elemento no metálico. donde el catión no es un átomo sino una especie poliatómica en la que indica que tiene mayor tendencia a atraer la nube electrónica hacia sí ¿Cómo lidiar con aquellos que no te consideran? Como en el enlace covalente, los átomos comparten pares de electrones; pero, en el metálico, muchos átomos comparten muchos electrones. Un enlace covalente surge de la formación de átomos que no manifiestan un diferencia significativa de electronegatividad. Estados de agregación y fuerzas intermoleculares. . El valor absoluto de la diferencia en electronegatividad (ΔEN) de dos átomos unidos proporciona una medida aproximada de la polaridad que se espera en el enlace y, por lo tanto, el tipo de enlace. Enlace covalente . El oxígeno en H2O debe aportar cuatro orbitales atómicos sp3 hibridados para estar unido porque: Está unido a más de un hidrógeno. Puro Gusto, Frankfurt: See unbiased reviews of Puro Gusto, rated 1 of 5 on Tripadvisor and ranked #2,090 of 2,437 restaurants in Frankfurt. Estos dos tipos de enlace covalente son conocidos como enlace covalente polar y no polar. También llamado enlace covalente apolar, suele ocurrir entre dos átomos del mismo elemento, por lo que, la diferencia de electronegatividad es cero. Cuanto mayor sea la diferencia en la electronegatividad, más polarizada será la distribución de electrones y mayores serán las cargas parciales de los átomos. En el enlace covalente los electrones se comparten para saturar la valencia. Los átomos no ganan ni pierden electrones, COMPARTEN. En un enlace covalente según la definición usual cada átomo suministra un electrón para formar el enlace. Definición del enlace covalente Considérense átomos de hidrógeno, a medida que se aproximan entre sí, se van haciendo notar las fuerzas que atraen a cada electrón al núcleo del otro átomo, hasta que dichas fuerzas de atracción se llegan a compensar con la repulsión que los electrones sienten entre sí. O sea, en este caso el oxígeno del agua donde esta localizada a carga parcial negativa, se une al catión de socio y los hidrógenos se alejan el máximo posible, conforme la figura a seguir. O=O (un enlace doble) Hidrógeno puro (H 2). comparte un par de electrones entre dos átomos. El Enlace Covalente es aquel en que dos átomos se unen compartiendo sus electrones, para ir completando sus Reglas del Octeto. El enlace covalente entre dos átomos puede ser: simple (1 par de electrones compartido); doble (2 pares de electrones compartidos); triple (3 pares de electrones compartidos). aporta tres electrones al enlace, es decir, se La fuerte atracción de cada electrón compartido hacia ambos núcleos estabiliza el sistema, y la energía potencial disminuye a medida que disminuye la distancia del enlace. En otras palabras, la molécula de CO2, aún siendo formada por enlaces polares, será no polar. La electronegatividad, por otro lado, describe cuán fuertemente un átomo atrae electrones en un enlace. H-Cl (un enlace . Some of our partners may process your data as a part of their legitimate business interest without asking for consent. En este sentido, cada átomo de hidrógeno ahora tiene la configuración del gas noble Helio1s2.Otros pares de átomos no metálicos comparten pares electrónicos para formar enlaces covalentes apolar como el Cl2, N2, O2, F2, C, etc. Es conveniente señalar que a medida que se compartan más pares de i) atendiendo al número de pares de electrones compartidos: a) enlace covalente simple: Cada átomo aporta un electrón al enlace, es decir, se comparte un par de electrones entre dos átomos. Es un enlace covalente donde solo uno de los átomos que forman el enlace aporta el par de electrones compartido. Dada la mayor electronegatividad del oxígeno en relación al carbono, serán formados en esta estructura dos dipolos eléctricos conforme el esquema a continuación. En este compuesto, el carbono presenta dos enlaces con cada oxígeno, uno a través de un orbital híbrido tipo sp y el otro con un orbital p puro. el átomo central el que aporta los dos electrones del enlace: aparecen dos estructuras para el Ozono que se denominan resonantes. El número de enlaces covalentes formados por un átomo se llama su covalencia. la molécula de amoniaco posee tres enlaces simples polares. Obsérvese que los gases nobles están excluidos de esta cifra debido a que estos átomos generalmente no comparten electrones con otros átomos ya que tienen una capa de valencia completa. dos átomos no son iguales, surgen situaciones intermedias en las que En la molécula de agua, H2O, el átomo de oxígeno posee una hibridación del tipo sp3, donde dos orbitales híbridos están con un par de electrones y los otros dos forman enlaces con átomos de hidrógeno. ¿Cuáles son los elementos del tercer grupo de la tabla periódica? Los demás elementos forman enlaces químicos para intentar conseguir su estabilidad (imitan la configuración de los gases nobles). Así, en una molécula de HCl, el átomo de cloro lleva una carga negativa parcial y el átomo de hidrógeno tiene una carga positiva parcial. Mientras más se aproximan los átomos, más cierto es esto. ¿Qué es el triple enlace covalente entre? En los compuestos iónicos, los electrones se transfieren entre átomos de diferentes elementos para formar iones. Un ejemplo Mahan, B.H: Química Universitaria. Legal. Encuentra la información que necesitas, introduce el tema: Queda prohibida la reproducción total o parcial de los contenidos de este blog, Polaridad de los Enlaces y Polaridad de las Moléculas. En el caso de Cl 2, cada átomo comienza con siete electrones de valencia, y cada Cl comparte un electrón con el otro, formando un enlace covalente: El número total de electrones alrededor de cada átomo individual consiste en seis electrones no enlazantes y dos electrones compartidos (es decir, de unión) para ocho electrones totales, coincidiendo con el número de electrones de valencia en el argón de gas noble. traje típico de huacaybamba, camisa para niños manga corta, resolución ministerial de salud, departamento del callao y su capital, noticias de bolivia de hoy la razón, bloqueador la roche posay con color, virtual alcalde de san juan de miraflores, donde estudiar radiología en lima, bodytech teléfono atención al cliente, ambientador para piso, como interpretar los resultados del wisc iv, vehículos con orden de captura, el espíritu santo tiene sentimientos, graficos de las propiedades de la materia, trabajos en cusco rueda de negocios 2022, boticas perú horario de atención, uniformes para mujeres de fútbol modernos, solicito devolución de vehículo, mi secreto reparto gabino, subaru legacy neoauto, planificación anual de matemática secundaria 2021, triptico de la igualdad de género, material docente secundaria, unicef violencia infantil, dictados cortos de 10 líneas, los contratos ley en la legislación peruana pdf, que productos puedo importar a perú, ingeniería de sistemas y cómputo, golden retriever en adopcion perú, sunat legislacion tributaria, , trabajo part time turno mañana, trabajo en tienda de videojuegos, novelas turcas en latina tv, almuerzos para volumen, organigrama de una inmobiliaria y constructora, anatomia de los estiramientos pdf, mousse de maracuyá plaza vea, lluvias cajamarca en vivo, eutanasia conclusión personal, informe de tutoría logros, dificultades y sugerencias 2020, ordenanza municipal ica 2021, remodelación de cocinas lima perú, campaña de esterilización gratuita 2022 ate vitarte, plataforma de comercio internacional, pediasure para adolescentes de 16 años, instrumentos de investigación científica, necesito profesor de matemáticas, epicóndilo lateral rodilla, tipos de plagas agrícolas, defensa civil josé luis bustamante y rivero, clases particulares de marinera, tipos de daños y perjuicios, carpeta de recuperación secundaria 2021, convenio con universidades, colegio de ingenieros de lima cuando es la colegiatura, dirección diario la república arequipa, ejemplos de trabajo colegiado 2020, talleres de pintura para niños 2022, partituras canciones infantiles pdf, acciones humanas que provocan la deforestación, industria química ejemplos, motivación de las resoluciones lp, reglamento de grados y títulos unheval, trabajos en surco para mujeres, subsecretaría de gestión pública y modernización del estado, identificación de riesgos ambientales, banco de preguntas enam infectologia pdf, komatsu maquinaria pesada, talleres de verano 2022 para adolescentes, subaru outback especificaciones, carta de preaviso de renuncia, precio internacional del limón tahití, 20 preguntas sobre la carrera de medicina, mapa de huánuco y sus distritos, 3 especies dela flora andina, better call saul temporada 6 11, actividad de aprendizaje somos habitantes de la naturaleza,

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