(+ 17,44) = + 34,88 kcal, 2b) 2 HCl ( g ) ----------------> Cl 2 ( s ) + H 2 ( g ) /\ H = 2(+ 22,03) = + 44,06 Kcal, a) KOH ( S ) —> K ( S ) + ½ O 2 ( g ) + ½ H 2 ( g ) ; /\ H = - 426 Kj a) CH 3 -CO-CH 3 (L) + 4 O 2 (g) —> 3 CO 2 (g) + 3 H 2 O (g) )H = -187,2 Kj 0000001660 00000 n Las cuales, para obtener la reacción que nos piden, hemos de combinar de la forma siguiente: PROBLEMAS RESUELTOS DE QUÍMICA GENERAL TERMOQUÍMICA - 16 de 25. Profesor de física y química en el IES Sierra de Aras de Lucena. de las reacciones anteriores combinandolas de forma que se anulen los compuestos que no entran a formar parte su parte: /\ H = - 285,9 Kj/mol. a) C 3 H 8 ( g ) + 5 O 2 ( g ) –> 3 CO 2 ( g ) + 4 H 2 O ( l ) ; /\ H = - 2220 Kcal (- 94,05) = - 564,3 Kcal entalpía de combustión del etanol líquido es -327,0 Kcal/mol. C) K ( S ) + H 2 O ( l ) —> ½ H 2 ( g ) + KOH ( AC ) ; /\ H = - 2011 Kj, a) CaO –> Ca + 1/2 O 2 /\ H = +152,0 Kcal, b) H 2 O –> H 2 + 1/2 O 2 /\ H = + 68,52 Kcal; C) ¿Qué volumen de aire se necesitará, medido en C., si el aire tiene la siguiente composición volumétrica: A - Las entalpías de formación del dióxido de carbono gas, y agua líquida son, respectivamente,- 94,05 y 68, reacciones parciales, de las que se tienen datos termodinámicos son las siguientes: f) ½ I 2 ( s ) + K ( s ) —> KI ( s ) ; /\ Hº = - 330,5 kJ ( /\ Hº FORMACIÓN KI ) ** a) Escriba las reacciones de formación del naftaleno a partir de sus elementos y la reacción de F) Calor de formación del yoduro = -330,5 kJ mol, La reacción cuyos datos nos piden es la de ganancia de un electrón por parte de un átomo de yodo para convertir … reacción: Pb (s) + 2 AgCl (s) —> 2 Ag (s) + PbCl 2 (s) Es /\ H = + 25,1 Kcal. Vamos a escribir las ecuaciones de combustión en cada caso: Síguenos en Twitter: Ejercicios Ley De Hess 1 Bachillerato PDF con todas las respuestas y soluciones del libro de forma oficial gracias a la editorial para a alumnos y profesores se puede descargar en formato PDF y ver o abrir online aqui completo oficial. Y de acuerdo con la estequiometría de la reacción, tenemos: CaO + H 2 O -----> Ca(OH) 2 /\ H = - 3,38 Kcal, 1 mol = 56 g 1 mol = 18 g 1 mol = 74 g - 3,38 Kcal. La formación de un mol de agua líquida a 25°C tiene un valor … Estas tres reacciones las hemos de combinar de la forma siguiente para obtener la reacción dada:: 3. b) 3 ( grafito ) + 3 O 2 ( g ) –> 3 CO 2 ( g ) ; /\ H = 3. A) Energía reticular del yoduro de potasio = – 631,8 kJ mol- 1**. e) NH 4 NO 2 (s) + (aq) ))))))> NH 4 NO 2 (aq); ) H = + 19,85 KJ WebDescargar o ver online Problemas y Ejercicios Resueltos Fisica y Quimica 1 Bachillerato en PDF con soluciones junto con explicaciones paso a paso para imprimir. 0000020531 00000 n - ½ ( /\ Hº SUBLIMAC YODO ) - ½ c) ½ I 2 ( g ) -–> ½ I 2 ( s ) ; /\ Hº = - ½. PROBLEMAS RESUELTOS DE QUÍMICA GENERAL TERMOQUÍMICA - 2 de 25. c) Una dosis de trinitroglicerina para aliviar la angina de pecho es de 0,60 mg, suponiendo que tarde o El sistema termodin mico: temprano en el organismo se descompone totalmente esa cantidad (aunque no de forma explosiva), según Ejercicios con soluciones y exámenes resueltos de calor de reacción, entalpia de reacción, entalpias de formación de productos y reactivos, entalpias de combustión, entropía y energía libre de Gibbs. En este apartado puedes encontrar exámenes de 2º de bachiller de química de entalpias y ejercicios resueltos de termoquímica. a) Cl 2 ( g ) + Zn (s) ---------------> ZnCl 2 ( s ) ; /\ H = - 99,55 Kcal b) H 2 (g) + ½ O 2 (g) —> H 2 O (l) ; /\ H = - 68,52 Kcal This document was uploaded by user and they confirmed that they have the permission to share La reacción cuya entalpía hemos de calcular es la reacción de fermentación de la glucosa, y es: C 6 H 12 O 6 (s) ---------------> 2 C 2 H 5 OH (l) + 2 CO 2 (g). El primer principio de la termodinámica establece que el calor (absorbido o desprendido) en una reacción que transcurre a presión constante (Qp) es igual a la variación de entalpía del sistema. C) H 2 ( s ) + ½ O2 ( g ) –> H 2 O ( l ) /\ Hº = - 285,5 Kj. PROBLEMAS RESUELTOS DE QUÍMICA GENERAL TERMOQUÍMICA - 10 de 25, Para obtenerla a partir de las reacciones dadas, hemos de tomar la reacciones de la forma siguiente: Las reacciones cuyas entalpías conocemos son: la que nos dan y las de formación del dióxido de carbono y agua, La entalpía de formación del hidróxido de potasio sólido es /\ H = + 426 Kj/mol, y la del agua líquida es, por a) Escribe las ecuaciones de combustión del ácido butanoico, el hidrógeno y el carbón. Es un documento Premium. WebDejamos para descargar e imprimir un conjunto de problemas y ejercicios resultos de Termoquimica 2 Bachillerato Quimica con soluciones en PDF destinado para docentes y alumnos. 0000005472 00000 n normal de formación del benceno. Aqui se puede descargar o consultar online Ejercicios Problemas TermoQuimica 1 Bachillerato Quimica en PDF con soluciones junto con explicaciones paso a paso para imprimir. profesor10demates. Concepto de entalp a; 2. Cálculo del Calor de Reacción: Ley de Hess. report form. WebExamen Entalpías Resuelto 2º Bachiller Minas. a) H 2 SO 4 ( aq ) + Zn ( s ) —> ZnSO 4 ( aq ) + H 2 ( g ) ; /\ H = - 80,1 Kcal 15 de diciembre de 2015, 06:04, por F_y_Q. respectivamente - 99,55 y - 22,03 Kcal/mol y sus entalpías de disolución en agua son, respectivamente que se le suministre calor para que se produzca. Datos Entalpías de combustión estándar : Glucosa = -2813 KJ/mol Etanol = -1367KJ/mol Masas atómicas ( C=12;O=16;H=1) ver solución Si ahora ya te sientes una máquina de la ley de Hess , déjame un comentario y compártelo por las redes b) Calcule la entalpía estándar de formación del naftaleno. Datos a 298 K: /\ H CO 2 ( g ) = -393,5 kJ/mol /\ H H 2 O ( I ) = -285,8 kJ/mol. su parte: /\ H = - 285,9 Kj/mol. del butano, PROBLEMAS RESUELTOS DE QUÍMICA GENERAL TERMOQUÍMICA - 5 de 25, a) C ( s ) + O 2 (g) -----> CO 2 ( s ) ; /\ H = - 94,05 Kcal b) Calcule la entalpía estándar de formación del naftaleno. PEBAU. La entalpía de formación se define como el calor que se absorbe se desprende cuando se forma un mol de un compuesto a partir de los elementos que lo constituyen en su estado natural. líquida se desprenden /\ H = - 2011 Kj/mol y se origina hidrógeno gaseoso e hidróxido de potasio, que ¿Qué El naftaleno (C 10 H 8 ) es un compuesto aromático sólido que se vende en forma de bolitas para combatir la Datos: /\ Hºf (Fe 2 O 3 ) = - 822,2 kJ; /\ Hºf (Al 2 O 3 ) = - 1676 kJ. 0000000714 00000 n aluminio. mol. Soluciones Ejercicios 1 … ¿Qué cantidad de calor se necesitará para Web1. Se combinan de la forma siguiente: Calcular el calor de combustión del butano sabiendo que los calores de formación de dióxido de carbono, 0000001576 00000 n @EjerciciosFyQ La reacción que hemos de obtener: la formación del acetileno o etino es la siguiente: mientras que las reacciones de formación que nos dan son las siguientes: a) H 2 (g) + 1/2 O 2 (g) ----> H 2 O (l) ; /\ H = - 286,0 Kj, b) C (s) + O 2 (g) ----> CO 2 (g) ; /\ H = - 393,0 Kj, c) C 2 H 2 (g) + 5/2 O 2 (g) —> 2 CO 2 (g) + H 2 O (l); /\ H = -1300,0 Kj. líquida: -68,52 Kcal/mol y la entalpía de combustión del benceno (C 6 H 6 ) : - 781,68 Kcal, calcular la entalpía Con estos datos, determine la Datos a 298 K: /\ H CO 2 ( g ) = -393,5 kJ/mol /\ H H 2 O ( I ) = -285,8 kJ/mol. Escriba todas las reacciones implicadas en el proceso. Ya está resuelto el ejercicio paso a paso. - ( /\ Hº SUBLIMAC POTASIO) - b) K ( g ) —> K ( s ) ; /\ Hº = - 87,9 kJ - ( /\ Hº Práctica 5-Comprobación de la Ley de Hess OBJETIVOS ― Comprobar la ley de Hess, mediante los datos obtenidos a partir de la medición de calor de disolución del NaOH sólido (Q1), del calor de neutralización de la reacción entre soluciones de HCl y el NaOH (Q2) y el calor de neutralización entre una solución de HCl y NaOH sólido (Q3). 0000002613 00000 n líquida se desprenden /\ H = - 2011 Kj/mol y se origina hidrógeno gaseoso e hidróxido de potasio, que de un cartucho de 250 g de trinitroglicerina en condiciones estándar. B) Calcule la entalpía de formación de la glucosa si las entalpías de formación del dióxido de 0000004610 00000 n d) I 2 ( g ) —> 2 I ( g ) ; /\ Hº = + 150,95 kJ Hidróxido de sodio sólido, que son, respectivamente: - 152,0 ; - 68,52 y - 223,9 Kcal/mol. Para ello considere que la caloría es el calor necesario para elevar siguientes datos: Entalpía estándar de formación del agua líquida: /\ Hº = - 286,0 kJ/mol Kcal/mol. D) Energía de disociación del I 2 = 150,9 kJ mol- 1**. b) C 2 H 5 OH (l) + 3 O 2 (g) ----> 2 CO 2 (g) + 3 H 2 O (l) ; /\ H = - 327,00 Kcal. b) ¿Cuántos gramos de hierro se obtienen si el rendimiento de la reacción es del 85 %? b) NH 3 (aq) + HNO 2 (aq) )))))> NH 4 NO 2 (aq) ; ) H = - 38,04 KJ Así como las entalpías de formación del agua líquida ( /\ H = -284,24 KJ) y del amoniaco en disolución Al no facilitar datos de esos valores de entalpía el enunciado, no procede ese cálculo. Esperamos que te sea de ayuda. Aqui hemos dejado para ver online o descargar Problemas Resueltos TermoQuimica 1 Bachillerato Quimica con soluciones PDF, Problemas TermoQuimica 1 Bachillerato Quimica con soluciones PDF, Ejercicios Resueltos MRU 1 Bachillerato PDF, Ejercicios Resueltos MCU 1 Bachillerato PDF, Ejercicios Resueltos Sucesiones 1 Bachillerato PDF, Ejercicios Resueltos Conicas 1 Bachillerato PDF, Ejercicios Resueltos Limites 1 Bachillerato PDF, Ejercicios Resueltos Derivada 1 Bachillerato PDF, Ejercicios Resueltos Asintotas 1 Bachillerato PDF, Ejercicios Resueltos MRUA 1 Bachillerato PDF, Ejercicios Resueltos MCUA 1 Bachillerato PDF, Ejercicios Resueltos Choques 1 Bachillerato PDF, Ejercicios Resueltos Fisica 2 Bachillerato PDF, Ejercicios Resueltos Quimica 2 Bachillerato PDF, Ejercicios Resueltos Fisica y Quimica 1 Bachillerato PDF, Ejercicios Resueltos Fisica y Quimica 4 ESO PDF, Ejercicios Resueltos Matematicas 2 Bachillerato PDF, Ejercicios Resueltos Matematicas 1 Bachillerato PDF, Ejercicios Resueltos Matematicas 4 ESO PDF, Ejercicios Resueltos Matematicas 3 ESO PDF, Ejercicios Resueltos Matematicas 2 ESO PDF, Ejercicios Resueltos Matematicas 1 ESO PDF. H 2 O ( l ) , CO 2 ( g ) y propano (gas) son respectivamente: - 286 kJ, - 394 kJ y - 104 kJ respectivamente. Diagrama simple y general donde se aplica la ley de Hess para cuatro reacciones químicas. Fuente: Gabriel Bolívar. De esta manera, se puede calcular el ΔH “desconocido” de la reacción. Por ejemplo, el diagrama de arriba ayuda a comprender esta idea. Clasificación de las universidades del mundo de Studocu de 2023, Universidad Autónoma del Estado de Morelos, c ) ZnSO 4 (aq) + H 2 O (l ) ------> H 2 SO 4 (aq) + ZnO (s) ; /\ H = + 50,52 Kcal 1 Capítulo 1: Introducción: materia y medición 1.1: El estudio de la química 1.2: Clasificación de la materia 1.3: Propiedades de la materia 1.4: Unidades de … WebEjercicios Resueltos Termoquimica 2 Bachillerato PDF Quimica Soluciones. O 2 ( g ) –> 4 2 O ( l ) ; /\ H = 4. del acetileno. b) C ( grf ) + O 2 ( g ) —> CO 2 ( g ) ; /\ Hº = - 94,05 Kcal Hazte Premium para leer todo el documento. WebTermoquímica ejercicios resueltos Entalpía Ley de Hess Entropía Energía libre de Gibbs Primer principio Termodinámica bachillerato universidad. c) H 2 ( g ) + ½ O 2 ( g ) –> H 2 O ( l ) ; /\ H = - 285,9 Kcal. WebSeleccione los ejercicios que necesitas: En esta pagina se deja para descargar en PDF y abrir online Ejercicios Leyes Ponderales 1 Bachillerato Pdf con las soluciones y las … 154 20 siguiente: 4 ) 4 C (s) + 4 O 2 (g) ----> 4 CO 2 (g) ; /\ H = - 1572,0 Kj, que es la reacción de combustión del butano y por tanto, esta entalpía así obtenida es la entalpía de combustión QUÍMICA ORGÁNICA carbonato de calcio en óxido de calcio y dióxido de carbono. Recursos de Física y Química 1º Bachillerato, Selectividad Química Andalucía ( PEBAU ) (PAU) (EvAU), Problemas Presiones Parciales en el Equilibrio, 2021. =458,1 KJ. a) Escriba las ecuaciones de esas reacciones de combustión. These cookies will be stored in your browser only with your consent. cantidad de calor se obtiene en la fermentación de 1 Kg de glucosa? Las reacciones para las cuales nos ofrecen datos sobre sus entalpías son: a) C (s) + O 2 (g) —> CO 2 (g) ; /\ H = - 94,05 Kcal la temperatura es de 10ºC y la presión del gas en la bombona es de 15 atm Entalpía estándar de formación del dióxido de carbono gas: /\ Hº = - 393,0 kJ/mol Conviértete en Premium para desbloquearlo. Una vez explicados los ejercicios de termoquímica del cálculo de entalpías,  os dejo una recopilación de ejercicios en los cuales aplicaremos la, Tenemos que saber que las variaciones de entalpía de formación de los elementos en su estado fundamental (natural) son cero , y las de los compuestos diatómicos también, EJERCICIOS TERMOQUÍMICA ( QUÍMICA1º BACH. DESCARGAR PDF. H 2 O (L) )H = - Puedes revisar las "Cookie Settings" para mayor control. 0000001986 00000 n se realizaron a presión constante generalmente al aire libre o en recipientes abiertos a la presión atmosférica. c) CH 3 -COOH( l ) + 2 O 2( g ) -----> 2 CO 2( g ) + 2 H 2 O ( l ) ; /\ H = - 2,08 kcal, PROBLEMAS RESUELTOS DE QUÍMICA GENERAL TERMOQUÍMICA - 7 de 25. Calcular la entalpía estándar de formación del, Conociendo las entalpías normales de formació. Blog creado en la asignatura Innovación Docente e Iniciación a la Investigación Educativa en Matemáticas perteneciente al Máster en Profesorado de Secundaria y Bachillerato. Oxidación de los Metales y Propiedades periódicas, 8 Todosapendices - Tablas de tuberías de diferente diámetro y presiones. Actividad integradora 1. WebCALOR Y TEMPERATURA trabajando una serie de ejercicios resueltos en los que repasaremos los apartados más importantes: Escalas de temperatura. WebLEY DE HESS Problemas - EJERCICIOS DE LEY DE HESS Más información Descarga Guardar Esta es una vista previa ¿Quieres acceso completo?Hazte Premium y … F) Calor de formación del yoduro = -330,5 kJ mol, A-07 - Tomando como base las ecuaciones termoquímicas a 25 °C que se indican a continuación, calcular para estudiantes y profesores de 1 Bachillerato. El valor del cambio de entalpía se expresa … En este caso, se tratará de WebEjercicio 1 Termodinámica: Variación de energía interna de un gas dentro de un cilindro con un pistón de 5kN Ejercicio 2 Termodinámica: Trabajo de expansión y variación de energía interna cuando se vaporizan 1000 kg de agua Ejercicio 3 Termodinámica: Cálculo de la variación de energía interna en la reacción de formación de amoníaco Síguenos en Twitter: E) Energía de ionización del potasio = 418,7 kJ mol- 1**. Se trata del Ciclo de Born Haber de formación de los compuestos iónicos, que es: ####### /\ Hº FORMACIÓN KI = ½ /\ Hº SUBLIMAC YODO + ½ /\ Hº DISOCIACIÓN YODO + /\ Hº AFINIDAD YODO +, ####### /\ Hº SUBLIMAC POTASIO + /\ Hº IONIZACIÓN POTASIO + E RETICULAR KI, ####### + /\ Hº AFINIDAD YODO = /\ Hº FORMACIÓN KI - ½ /\ Hº SUBLIMAC YODO - ½ /\ Hº DISOCIACIÓN YODO, ####### - /\ Hº SUBLIMAC POTASIO - /\ Hº IONIZACIÓN POTASIO - E RETICULAR KI, Por lo que hemos de combinar las reacciones que nos dan de la siguiente forma, ( /\ Hº FORMACIÓN KI ) f) ½ I 2 ( s ) + K ( s ) —> KI ( s ) ; /\ Hº = - 330,5 kJ (- 68,52) = - 137,04 Kcal, a) 3 CO 2 (g) + 3 H 2 O (L) —> CH 3 -CO-CH 3 (L) + 4 O 2 (g) )H = + 187,2 Kj 3) 3 (s), 3 2 (g) ----> 3 2 (g) )H = - 1180,5 Kj 3c) 3 2 (g) + 3/2 O 2 (g) ----> 3. But opting out of some of these cookies may affect your browsing experience. WebEjercicios Ley De Hess 1 Bachillerato PDF con soluciones resueltos ABRIR Con respuestas resueltos paso a paso oficial esta disponible para abrir o descargar … normal de formación del benceno. c) H 2 (g) + ½ O 2 (g) ----> H 2 O (L) )H = -285,8 Kj. Primera Guerra Mundial. Las reacciones que nos dan, todas ellas de formación, son: a) Ca + 1/2 O 2 –> CaO ; /\ H = -152,0 Kcal un grado a un gramo de agua en el intervalo del problema. A-17 - - A partir de los siguientes datos: normal de formación del benceno. ( - 393,5) Kcal Y de acuerdo con la estequiometría de la reacción, tenemos: De donde podemos ya calcular tanto la cantidad de etanol obtenido como el calor desprendido: PROBLEMAS RESUELTOS DE QUÍMICA GENERAL TERMOQUÍMICA - 17 de 25, TERMOQUÍMICA - 17 de 23 Report DMCA. polilla. a) NH 4 NO 2 (s) ))))))> N 2 (g) + 2 H 2 O (l) ; ) H = - 300,12 KJ, b) H 2 (g) + ½ O 2 (g) )))))))> H 2 O (l) ; ) H = - 284,24 KJ ácido clorhídrico, A - Calcular la variación de entalpía de la reacción: 3C ( grafito ) + 4H 2 ( g ) -> C 3 H 8 ( g ) it.      @jmcala_profe Por ejemplo. Las cuales hemos de combinar para obtener la reacción de formación del benceno, que es: Conociendo las entalpías normales de formación del dióxido de carbono: -94,05 Kcal/mol y del agua C) Calor de sublimación del yodo = 43,5 kJ mol- 1**. Webde ácido clorhídrico 0,25 M en vez de agua. b) 2 Al + 3/2 O 2 —-> Al 2 O 3 ; /\ Hºf = - 1676 kJ, LEY DE HESS Problemas - EJERCICIOS DE LEY DE HESS, Copyright © 2023 StudeerSnel B.V., Keizersgracht 424, 1016 GC Amsterdam, KVK: 56829787, BTW: NL852321363B01, Universidad Virtual del Estado de Guanajuato, Universidad Abierta y a Distancia de México, Taller de planeación y toma de decisiones (LSHP 3002), Filosofía de la educación (CS-SF-19-001/C7), Gestion del talento humano basado en competencias, Derecho Teoria General del Proceso (Derecho General), Sistema financiero Mexicano (LNA1120AO364LA), Arquitectura y Patrimonio de México (Arq), Sociología de la Organización (Sociología), Redacción de informes tecnicos en inglés (RITI 1), Examen 11 Marzo 2018, preguntas y respuestas, El relato M 2S3AI5 actividad integradora 5 modulo 2, 191. entalpía de formación de la misma, si las entalpías de formación del dióxido de carbono y del agua líquida son, Combinando estas tres reacciones debemos obtener la primera, lo cual se consigue sumándolas de la forma Ejercicio 7 Comprueba que el ciclo de Born-HaberSigue leyendo «Ejercicios de cálculo de entalpías» Publicado por Enrique Castaños 29/06/2015 … 0000004238 00000 n WebTEMA 4: TERMOQUÍMICA. Leyes Ponderales; Cantidad de sustancia química: El mol; Composición Centesimal; Ejercicios determinación fórmula empírica y … Pero, cuál es el resultado númerico de la AH??? Con estos datos, determina la variación de entalpía que se produce en el proceso. - ( E RETICULAR KI) - a) KI ( s ) —> I - ( g ) + K + ( g ) ; /\ Hº = + 631,8 kJ, TERMOQUÍMICA - 9 de 23 @EjerciciosFyQ Se puede descargar en formato PDF y ver o abrir online Ejercicios Ley De Hess 1 … B) C ( s ) + O2 ( g ) –> CO 2 ( g ) /\ Hº = - 393,5 Kj 2657 KJ 1 mol de but. ), EJERCICIOS FUNCIONES (MATEMÁTICAS 1º BACH. la entalpía de formación del ácido nitroso en disolución acuosa que se indica con el subíndice (aq): a) A - La entalpía de formación del hidróxido de potasio sólido es /\ H = + 426 Kj/mol, y la del agua líquida es, por Datos: Entalpías de combustión : C 3 H 8 ( g ) = - 2220 kJ/mol; C ( grafito ) = - 393,5 kJ/mol y del H 2 ( g ) = - 285,9 kJ/mol. 3 b) 3 2 (g) + 3/2 O 2 (g) —> 3 2 O (l) ; /\ H = 3. Laboratorio De Quimica- Practica 5 Ley De Hess, Informe De Laboratorio De Quimica Practica 3, Practica De Laboratorio Segunda Ley De Newton. 4. c) 4 2 ( g ) + 2. Entalp a de formaci n; 3. If you are author or own the copyright of this book, please report to us by using this DMCA c) H 2 ( g ) + ½ O 2 ( g ) —> H 2 O ( L ) ; /\ Hº = - 68,32 Kcal, Para obtener la reacción pedida, por aplicación de la ley de Hess hemos de combinarlas de la manera siguiente: Índice 1.- OBJETO DE LA TERMODINÁMICA QUÍMICA ... 8.- LEY DE HESS ... QUÍMICA DE 2º BACHILLERATO TEMA 4 c) Aislados, cuando no … La Ley de Hess, es un método indirecto de calcular el Calor de Reacción ó Entalpia de Reacción. siguiente: a ) H 2 (g) + 1/2 O 2 (g) ----> H 2 O (l) ; /\ H = - 286,0 Kj, que es la reacción de formación del acetileno y por tanto, esta entalpía así obtenida es la entalpía de formación We also use third-party cookies that help us analyze and understand how you use this website. La mecanica y el entorno semestre 3 etapa 1 evidencia, Linea del tiempo de la evolucion de la biologia, Diversidad en la sexualidad Actividad integradora 6, Práctica 1. 285,9 kJ/mol, Las reacciones cuyos datos nos dan son: gramos de aluminio con un exceso de óxido de hierro (IlI) a temperatura ambiente. ** La combustión completa de este compuesto para producir CO 2 ( g ) y H 2 O ( I ) a 25ºC produce 5154 kJ/ Las cuales combinamos de la forma siguiente para obtener la reacción que nos piden: A) 6 CO 2 (g) + 6 H 2 O (l) –> C 6 H 12 O 6 (s) + 6 O 2 (g) /\ Hº = + 2813 Kj, A partir de los siguientes datos termoquímicos: calor de formación del metano (g) partiendo de carbono agua líquida y butano son, respectivamente, -393,0; -242,0 y -125,0 Kj/mol. b) C ( grafito ) + O 2 ( g ) –> CO 2 ( g ) ; /\ H = - 393,5 Kcal  RSS 2.0 | Privacidad | Política de cookies, Ejercicios de ampliación, refuerzo y repaso (1º Bach), Energía y Cinética de las Reacciones Químicas, Variación de entropía del agua en la que se sumerge un trozo de aluminio (7682), Variación de la energía interna de una varilla que se dilata al calentarse (7387), Calor, trabajo y variación de energía interna en la expansión isotérmica de un gas (7375), Energía de un enlace de hidrógeno y porcentaje de enlaces que se rompen (7374), Calentamiento de nitrógeno a volumen constante (7113), Energía contenida en una bombona de butano (6998), Fórmula molecular de un compuesto desconocido y resultado de su combustión, Energía para evaporar un volumen de alcohol isopropílico, Calor producido al quemar un volumen de metanol, Entalpía de reacción y variación de energía interna en la combustión del etanol. Viernes 26 de febrero de 2010, por F_y_Q. (grafito) -17,89; calor de combustión del carbono (grafito) -94,05; calor de formación del agua (líquida) -68, 2) 2 H 2 ( g ) + O 2 ( g ) —> 2 2 O ( L ) ; /\ Hº = - 136,64 Kcal d) NH 3 (aq) + HNO 2 (aq) )))))> NH 4 NO 2 (aq) ; ) H = - 38,04 KJ Exámenes Bachillerato Entalpías Minas. = 1,0 ; C = 12,0 ; N = 14,0 ; 0 = 16. 0000008651 00000 n Para obtenerla a partir de las reacciones dadas, hemos de tomar la reacción c) dada la vuelta (- c) , que es en la C-01 - Dada la reacción: N 2(g) + 3 H 2(g) —> 2 NH 3(g) /\ H = - 66 kJmol- C) Ca + O 2 + H 2 –> Ca(OH) 2 ; /\ H = - 223,9 Kcal, 2b) 4 CO 2 (g) + 6 H 2 O (l) ------> 2 C 2 H 5 OH (l) + 6 O 2 (g) ; /\ H = 2. DATOS: Entalpías de formación estándar del Grupo B: Ley de Hess + estequiometría Termoquímica ejercicio 28: ley de Hess fermentación glucosa. la entalpía de esta reacción conocidas las entalpías de formación del Óxido de calcio sólido, agua líquida e 2 b) 2 H 2 ( s ) + O 2 ( g ) -----> 2 H 2 O ( l ) ; /\ H = 2. WebLey de Hess Calor RESUELTO Durante la combustión de 1 mol de átomos de azufre en condiciones estándar se desprenden 296,8 kJ y durante la combustión de 1 mol de … ¿Cuanto etanol se obtendrá? Out of these, the cookies that are categorized as necessary are stored on your browser as they are essential for the working of basic functionalities of the website. Observe que la masa molar del carbono-12 (en gramos) es … 6 C( s ) + 6 H 2 ( g ) + 3 O 2 ( g ) –> C 6 H 12 O 6 ( s ). A-06 - - Calcular la afinidad del yodo, sabiendo que: Con estos datos, determine la entalpía normal de formación del ácido acético líquido._**, 2d) 2 HCl ( aq ) ----------------> 2 HCl ( g ) + 2 (aq) /\ H = 2. b) C (s) + O 2 (g) ----> CO 2 (g) )H = -393,5 Kj A) Energía reticular del yoduro de potasio = – 631,8 kJ mol- 1. To see this page as it is meant to appear, please enable your Javascript! J�tOFy�@�Mrc�h���&Z�����9�>@�hj3Wϧ/F"]��|=ɘ�L���E���dnWFox�G8Y���%���i /A� - Energía de red del fluoruro de Litio :.............. /\ H = - 1019,92 kJ/mol (Energía reticular) reacción es mayor que el de los reactivos, por lo que se tratará de una reacción ENDOTÉRMICA , la cual necesita c) NH 4 NO 2 (s) + (aq) ))))))> NH 4 NO 2 (aq); ) H = + 19,85 KJ Selectividad. (- 94,05) = - 188,10 Kcal e) K ( g ) —> K + ( g ) + 1 e - ; /\ Hº = + 418,7 kJ. carbono gaseoso y del agua líquida son, respectivamente: - 393,5 Kj/mol y - 285,5 Kj/mol. B) H 2 ( g ) + ½ O 2 ( g ) —> H 2 O ( l ) ; /\ H = -285,9 Kj 72,9 Kj/mol. WebTermoquímica. Haga los cálculos suponiendo que el propano es un gas ideal.  RSS 2.0 | Privacidad | Política de cookies, Ejercicios de ampliación, refuerzo y repaso (1º Bach), Energía y Cinética de las Reacciones Químicas, Variación de entropía del agua en la que se sumerge un trozo de aluminio (7682), Variación de la energía interna de una varilla que se dilata al calentarse (7387), Calor, trabajo y variación de energía interna en la expansión isotérmica de un gas (7375), Energía de un enlace de hidrógeno y porcentaje de enlaces que se rompen (7374), Calentamiento de nitrógeno a volumen constante (7113), Energía contenida en una bombona de butano (6998), Fórmula molecular de un compuesto desconocido y resultado de su combustión, Energía para evaporar un volumen de alcohol isopropílico, Calor producido al quemar un volumen de metanol, Entalpía de reacción y variación de energía interna en la combustión del etanol. de … b) , y nos queda: Que es, por tanto, la entalpía de formación del ácido acético líquido, Calcular la afinidad del yodo, sabiendo que: Su unidad en el S.I,. A-03 - Conociendo las entalpías normales de formación del dióxido de carbono: -94,05 Kcal/mol y del agua WebCalcule /\ H cuando: 1) en el proceso se obtienen 4 moles de CO 2 (g); 2) la dirección de la reacción se invierte (los reactivos se convierten en productos y viceversa) y se obtienen … C) K ( S ) + H 2 O ( l ) —> ½ H 2 ( g ) + KOH ( AC ) ; /\ H = - 2011 Kj WebLey De Hess Ejercicios Resueltos.pdf [3no0q250kxnd] Ley De Hess Ejercicios Resueltos.pdf Uploaded by: Eduard Franco May 2022 PDF Bookmark Download This … B) ¿Cuantos gramos de metano haría falta quemar para calentar 30 litros de agua de densidad 1 g/cm 3 produce. ¿Cuántas calorías se liberan? c) N 2 (g) + 3 H 2 (g) + (aq) ))> 2 NH 3 (aq) ; ) H = - 170,54 KJ Se puede descargar en formato PDF y ver o abrir online, Ejercicios Resueltos Ley De Hess 1 Bachillerato con Soluciones PDF, Ejercicios De Mcu Y Mcua 1 Bachillerato PDF, Ejercicios De Ortografia Bachillerato PDF, Ejercicios De Falacias PDF 1 Bachillerato, Ejercicios De Estadistica Bidimensional 1 Bachillerato PDF, Ejercicios Electromagnetismo 2 Bachillerato PDF. Entalpía estándar de combustión del acetileno: /\ Hº = - 1300,0 kJ/mol En todos los casos, el agua formada está en estado líquido. que aparece el CH 3 -COOH( l ) , y para eliminar el CO 2( g ) y el H 2 O ( l ) se deben coger 2 veces las reacciónes a) y desde la temperatura de 15ºC hasta 80ºC. WebEjercicios Resueltos Termoquimica 1 Bachillerato PDF Se puede descargar e imprimir o ver online Ejercicios Resueltos Termoquimica 1 Bachillerato PDF para imprimir o ver … b) H 2 + 1/2 O 2 –> H 2 O ; /\ H = - 68,52 Kcal agua. 0000004866 00000 n La ley de Hess es muy útil al momento de calcular entalpías reacción, así como las entalpías de formación para distintos compuestos o intermediarios inestables. Es porque la entalpía, o el cambio de entalpía, es una función de estado. a) Escriba las reacciones de formación del naftaleno a partir de sus elementos y la reacción de combustión. Datos: Entalpías de combustión : C 3 H 8 ( g ) = - 2220 kJ/mol; C ( grafito ) = - 393,5 kJ/mol y del H 2 ( g ) = - b) La cantidad de calor necesaria para calentar esa cantidad de agua es: /\ Q = m e ./\T = 30000. ��4Y��3�!����O8�;����4%�I4=�L1� �Y�ܐ����G�o�L2x�JE:X��ӌ�r�ښ��i+ZLV W�f�Rj q�́I�"�z��Ƙ. combustión. A-05 - Las entalpías de formación del dióxido de carbono gas, y agua líquida son, respectivamente,- 94,05 y - Polaridad de enlace y polaridad molecular, Ciclo de Born-Haber para la energía reticular, Ecuación de Born-Landé para la energía reticular, Radiación electromagnética y espectros atómicos, Electronegatividad y afinidad electrónica: teoría y ejercicios. -a) CH 4 ( g ) —> C ( grf ) + 2 H 2 ( g ) ; /\ Hº = + 17,89 Kcal IONIZACIÓN POTASIO ) - e) K + ( g ) + 1 e - —> K ( g )- ; /\ Hº = - 418,7 kJ 1 cal = 4,18 julios Masas atómicas: H DESCARGAR EJERCICIOS Ejercicios Resueltos Termoquimica 2 Bachillerato PDF Quimica Soluciones Curso Nivel 2 Bachillerato Asignatura Quimica Tema … It is mandatory to procure user consent prior to running these cookies on your website. En termodinámica, la ley de Hess, propuesta por Germain Henri Hess en 1840 establece que la variación del calor en una reacción es la misma independiente del … WebAbrir o descargar Ejercicios Ley De Hess 1O Bachillerato Pdf resueltos y con las soluciones en PDF formato destinado a estudiantes y maestros. c) H 2 SO 4 ( aq ) + ZnO ( s ) —> ZnSO 4 ( aq ) + H 2 O ( l ) ; /\ H = - 50,52 Kcal, A-02 - Calcular el calor de combustión del butano sabiendo que los calores de formación de dióxido de carbono, Entalpía estándar de formación del dióxido de carbono gas: /\ Hº = - 393,0 kJ/mol queda disuelto en el agua. Dado que el aire tiene un 20% de oxígeno en volumen, que es también su proporción en moles de acuerdo con la 0000001793 00000 n 4 Pulmones, bronquios y ácigos. ... Ejercicios … - Energía de ionización del Litio:....................... /\ H = + 519,4 kJ/mol (80 - 15) = 1950000 calorías = 1950 Kcal. ... LEY DE HESS. b) 2 H 2 (g) + O 2 (g) –> 2 H 2 O (l ) ; /\ H = -136,6 Kcal This website uses cookies to improve your experience while you navigate through the website. 2009-2023    ©José M. Calahorra (profesor de Física y Química) Práctica no. polilla. Además se sabe que cuando el potasio metálico reacciona con el agua La reacción es tan exotérmica que el calor liberado es suficiente para fundir el hierro que se ( g ) + 2 O 2 ( g ) —> CO 2 ( g ) + H 2 O ( L ) /\ Hº = - 228,8 Kcal. la reacción dada. Las entalpias de combustión, en condiciones estándar, del etano, el eteno y el H 2 son, respectivamente: … c) C 6 H 6 (l) + 15/2 O 2 (g) —> 6 CO 2 (g) + 3 H 2 O (l) ; /\ H = - 781,68 Kcal, **_Las entalpías de formación del dióxido de carbono gas, y agua líquida son, respectivamente,- 94,05 y. Las reacciones cuyas entalpías conocemos ya que son las que se nos dan en el problema, son: 2 CO( s ) + 2 H 2 (g) + O 2 ( g ) —> CH 3 -COOH( l ) Problemas Fisica y Quimica 1 Bachillerato PDF QUIMICA Temario xref 0000000016 00000 n b) K ( s ) —> K ( g ) ; /\ Hº = + 87,9 kJ ( /\ Hº SUBLIMAC POTASIO) - Afinidad electrónica del Flúor:........................ /\ H = - 334,4 kJ/mol c) ZnCl 2 ( s ) + (aq) ----------------> ZnCl 2 ( aq ); /\ H = - 15,72 kcal, Calcular la variación de entalpía de la reacción: 3C ( grafito ) + 4H 2 ( g ) -> C 3 H 8 ( g ) Mapa del sitio | Conectarse | d) ¿Qué volumen de oxígeno, medido en condiciones normales, se obtendrá de la descomposición completa (- 68,52) = -205,56 Kcal, 68,52 Kcal/mol, mientras que el calor de combustión del ácido acético (CH 3 - COOH) líquido es de - 2, 08 Entalpía estándar de combustión del acetileno: /\ Hº = - 1300,0 kJ/mol WebTema 1. b) ¿Cuántos gramos de hierro se obtienen si el rendimiento de la reacción es del 85 %? CIENCIAS), PROBLEMAS ESTEQUIOMETRÍA (1º BACH. B) H 2 ( g ) + ½ O 2 ( g ) —> H 2 O ( l ) ; /\ H = -285,9 Kj startxref A 298ºC y 1 atm, la entalpía de combustión de la glucosa ( C 6 H 12 O 6 ) sólida es de -673,88 Kcal/mol y la Web2539,4 kJ/mol, –286,1 kJ/mol y –2879,1 kJ/mol, respectivamente. You also have the option to opt-out of these cookies. Combinando estas tres reacciones debemos obtener la primera, lo cual se consigue sumándolas de la forma CIENCIAS), MOVIMIENTO ONDULATORIO (ONDAS Y ONDAS ESTACIONARIAS), EJERCICIOS CINMÁTICA (MRU, MRUA Y CAÍDA LIBRE). Después de medir los 200 +1 ml de HCl con la bureta y ponerlos en el vaso del calorímetro, continúese con los pasos b y c del … ELECTROQUÍMICA Celdas voltaicas, celdas electrolíticas. Determine la entalpía normal para la reacción Grupo C: Entalpías de enlace, A-01 - Calcular la entalpía estándar de formación del óxido de zinc a partir de los datos siguientes: Si continuas navegando consideramos que aceptas las coockies. 0000002890 00000 n - Con estos datos, determine la entalpía normal de formación del ácido acético líquido. WebCálculos estequiométricos, unidades de concentración, gases. Ley de Hess para la entalp a de formaci n del etanol; 2. se en el ion yoduro: : I ( g ) + 1 e - —> I - ( g ). 9. La combustión completa de este compuesto para producir CO 2 ( g ) y H 2 O ( I ) a 25ºC produce 5154 154 0 obj<> endobj agua. Necessary cookies are absolutely essential for the website to function properly. La reacción principal, para la cual hemos de calcular los datos es: 2 Al + Fe 2 O 3 —> 2 Fe + Al 2 O 3 Las queda disuelto en el agua. cal apagada (Hidróxido de calcio) y qué cantidad de calor se desprende cuando se apaga 1 Kg de cal viva? 2009-2023    ©José M. Calahorra (profesor de Física y Química) A-09 - Conociendo las entalpías normales de formación del dióxido de carbono: -94,05 Kcal/mol y del agua A - Calcule la entalpía estándar de formación del acetileno (etino: C 2 H 2 ) e interprete su signo, conocidos los Con estos datos, determine la entalpía de reacción entre en zinc metálico y el ácido clorhídrico, A Las entalpías normales de formación del cloruro de zinc sólido y del cloruro de hidrógeno gas son, a) Calcular el cambio de entalpía que tiene lugar cuando reaccionan completamente 53, ------------------------------------------------------------------------------------------ CH 4 a) H 2 SO 4 (aq) + Zn (s) —> ZnSO 4 (aq) + H 2 (g) ; /\ H = - 80,1 Kcal Entalp a de enlace Enlaces web: Energ a libre de Gibbs V deo: Espontaneidad de una reacci n qu mica 1. 157 0 obj<>stream 0000001439 00000 n El primer principio de la termodinámica establece que el calor (absorbido o desprendido) en una reacción que transcurre a presión constante (Qp) es igual a la … y las reacciones de formación de los tres compuestos que nos dan son: a) Ca (s) + C (s) + 3/2 O 2 (s) ----> CaCO 3 (s) /\ H = - 1206,9 kJ, b) Ca + 1/2 O 2 (s) ------> CaO (s) /\ H = - 635,1 kJ/mol, c) C + O 2 (g) -----> CO 2 (g) /\ H = - 393,5 kJ/mol. La reacción cuya entalpía hemos de calcular es la reacción de formación del ácido acético líquido, y es: 2 CO( s ) + 2 H 2 (g) + O 2 ( g ) —> CH 3 -COOH( l ). WebTERMOQUÍMICA - LEY DE HESS La Termoquímica es la parte de la Química que estudia los cambios térmicos que se producen en las reacciones químicas. hipótesis de Avogadro, la cantidad de aire que se necesitará para este proceso es: normales ocupa 22,4 litros, el volumen de aire que se necesita es: La reacción de una mezcla de aluminio en polvo con oxido de hierro (III) genera hierro y óxido de la entalpía de formación del fluoruro de litio sólido. b) 2 H 2 ( g ) + O 2 ( g ) –> 2 H 2 O ( l ) ; /\ H = -136,6 Kcal Ley de Hess-Ejercicios V deos: 1. Se trata de un ejercicio teórico. siguientes datos: Entalpía estándar de formación del agua líquida: /\ Hº = - 286,0 kJ/mol B-10 - a) Calcular la entalpía estándar de combustión del gas propano. B) Calor de sublimación del potasio = 87,9 kJ mol- 1. agua líquida y butano son, respectivamente, -393,0; -242,0 y -125,0 Kj/mol. ¿Qué cantidad de b) Cuanto calor se produce en la combustión completa del propano contenido en una bombona de 75 litros si B) Calor de sublimación del potasio = 87,9 kJ mol- 1**. c) Aplicando la ley de Hess, explica cómo calcularías la entalpía de formación del ácido butanoico a partir de las entalpías de combustión de las reacciones del apartado a). Webcalor latente. Dejamos para descargar e imprimir un conjunto de problemas y ejercicios resultos de Termoquimica 2 Bachillerato Quimica con soluciones en PDF destinado para docentes y alumnos. 857,4 Kj, c) 6 CO 2 (g) + 3 H 2 O (l) —> C 6 H 6 (l) + 15/2 O 2 (g) ; /\ H = + 781,68 Kcal C lculo de la variaci n de entalp a; 4. Mapa del sitio | Conectarse | 80% de Nitrógeno y 20% de Oxígeno, La reacción de combustión del metano es: CH 4 ( g ) + 2 O 2 ( g ) —> CO 2 ( g ) + H 2 O ( L ), Las ecuaciones termoquímicas cuyos datos nos ofrecen son: La reacción que se debe obtener se consigue asociando estas tres de la forma siguiente: - a) CaCO 3 (s) -----> Ca (s) + C (s) + 3/2 O 2 (s) /\ H = + 1206,9 kJ, b) Ca + 1/2 O 2 (s) ------> CaO (s) /\ H = - 635,1 kJ, c) C + O 2 (g) -----> CO 2 (g) /\ H = - 393,5 kJ, La cantidad de caliza de que se dispone: 6 Tm contienen solamente el 85% de carbonato de calcio, y que es un. La reacción es tan exotérmica que el calor liberado es suficiente para fundir el hierro que se produce. a) Calcular el cambio de entalpía que tiene lugar cuando reaccionan completamente 53,96 gramos de aluminio A-04 - La entalpía normal de formación del cloruro de plata sólido es de - 30,4 Kcal/mol, mientras que para la que son: A) 6 CO 2 (g) + 6 H 2 O (l) –> C 6 H 12 O 6 (s) + 6 O 2 (g) /\ Hº = + 2813 Kj a) Teniendo en cuenta la estequiometría de la reacción, resulta: 6 CO 2 (g) + 6 H 2 O (l) –> C 6 H 12 O 6 (s) + 6 O 2 (g) /\ Hº = 2813 Kj, B) La reacción de formación de la glucosa, cuya entalpía tenemos que obtener, es: entalpía normal de formación del Cloruro de plomo(II) sólido. DATOS: /\ Hfº(CO 2 ( g ) = -393,5 kJ/mol; /\ Hfº(H 2 O ( I )) = -285,8 kJ/mol. NH 4 NO 2 (s) ))))))> N 2 (g) + 2 H 2 O (l) ; ) H = - 300,12 KJ Datos: /\ Hºf (Fe 2 O 3 ) = - 822,2 kJ; /\ Hºf (Al 2 O 3 ) = - 1676 kJ. 0000002967 00000 n Calcule: a) El calor de combustión del metano. A-08 - Sabiendo que la entalpía de combustión de la propanona, CH 3 -CO-CH 3 (L) es )H = -187,2 Kj/mol, hallar la a ) H 2 SO 4 (aq) + Zn (s) ----—> ZnSO 4 (aq) + H 2 (g) ; /\ H = - 80,1 Kcal Fluidos newtonianos, no newtonianos; estado estable o estacionario, o régimen permanente. Estos Ejercicios Termoquimica 2 Bachillerato PDF Quimica estan resueltos con soluciones explicados paso a paso por profesores en este sitio de educacion, Ejercicios Quimica Organica 1 Bachillerato en PDF…, Ejercicios Quimica Organica 2 Bachillerato en PDF Quimica, Ejercicios Quimica Inorganica 2 Bachillerato PDF Quimica, Ejercicios Fisica y Quimica 1 Bachillerato PDF, Quimica 2 Bachillerato Ejercicios Resueltos, Ejercicios MRU 1 Bachillerato PDF Fisica y Quimica. líquida: -68,52 Kcal/mol y la entalpía de combustión del benceno (C 6 H 6 ) : - 781,68 Kcal, calcular la entalpía mol. 2 a) 2 C ( s ) + 2 O 2 (g) -----> 2 CO 2 ( s ) ; /\ H = 2. WebEjercicios Resueltos Termodinamica 1 Bachillerato Quimica PDF con Soluciones Asignatura Quimica Temario Termodinamica Curso 1 Bachillerato Formato en PDF o … descomponer 6 toneladas de piedra caliza del 85% de riqueza en carbonato de calcio? líquida: -68,52 Kcal/mol y la entalpía de combustión del benceno (C 6 H 6 ) : - 781,68 Kcal, calcular la entalpía La ley de Hess se … a partir de sus elementos componentes en su forma más estable a 25ºC y 1 atm. La entalpía de formación de los elementos en su estado más estable se considera cero, ya que es necesario tomar un punto de referencia arbitrario para la entalpía. WebTEMARIO Leyes Ponderales En esta pagina al completo se puede descargar en formato PDF y abrir online Ejercicios Leyes Ponderales 1 Bachillerato Pdf con las soluciones y las respuestas del libro de forma oficial gracias a la editorial para a los alumnos y los profesores. trailer WebLey de Hess. E) Energía de ionización del potasio = 418,7 kJ mol- 1. Se incluirán actividades y resolución de exámenes además de artículos y noticias con el fin de hacer del aprendizaje de las matemáticas y del resto de las asignaturas técnicas que se imparten, algo distinto e innovador. 0000003632 00000 n Trabajo final mercadotecnia: Grupo Lala S.A de C.V. CUADRO COMPARATIVO DE LOS PRINCIPALES CIMENTADORES O PADRES DE LAS CIENCIAS SOCIALES, Examen Diagnóstico de la asignatura de historia de México, Evidencia DE Aprendizaje Etapa 1 Filosofia de tercer semestre. ��V����R�'�B� q.o�$�^���.o�� ������b9�PvK���t�sY��Y/�[P�r���>�|.�T���Ě�VT�B�e�f!�{ �⪀R Conceptos Básicos de Urbanismo - María Elena Ducci, Actividad Integradora 3 La Biologia en Mi Vida, M06S3AI5 - Prepa en linea-sep actividad integradora 5. b) Indica cuáles de los reactivos o productos de esas reacciones tienen una entalpía de formación nula en condiciones estándar. entalpía de formación del ácido nitroso en disolución acuosa que se indica con el subíndice (aq): PEvAU. 1/2 b) H 2 (g) + 1/2 O 2 (g) --------–> H 2 O (l ) ; /\ H = - 68,3 Kcal, c) 2 CO 2( g ) + 2 H 2 O ( l ) —> CH 3 -COOH( l ) + 2 O 2( g ) ; /\ H = + 2,08 kcal kJ/mol y CO 2 (g) = - 393,5 kJ/mol, determine la entalpía correspondiente a la descomposición térmica del 32 , todos ellos expresados en Kcal/mol y a 298ºK. ** WebLey de Hess En termodinámica, la ley de Hess, propuesta por Germain Henri Hess en 1840 establece que la variación del calor en una reacción es la misma independiente del número de etapas. Algunos documentos de Studocu son Premium. … Esta entalpía al tener signo positivo, nos indica que el contenido energético de los productos de la © 2013 Quimitube Todos los derechos reservados. Kcal/mol, mientras que el calor de combustión del ácido acético (CH 3 - COOH) líquido es de - 2, 08 Kcal/mol. c) H 2 SO 4 (aq) + ZnO (s) —> ZnSO 4 (aq) + H 2 O (l ) ; /\ H = - 50,52 Kcal. Haz clic aquí para cancelar la respuesta. C) Calor de sublimación del yodo = 43,5 kJ mol- 1. ¿Qué cantidad de calor se necesitará para kJ/mol. CaCO 3 (s) —> CaO (s) + CO 2 (g). WebEjercicios de química de 4º de ESO y 1º Bachillerato Julián Moreno Mestre De la nada no nacen las cosas. WebEnlaces web: 1. 43,5 kJ Curso Nivel 2 Bachillerato; Asignatura Quimica; Tema Termoquimica; Estos Ejercicios Termoquimica … WebEjercicios de ampliación, refuerzo y repaso (1º Bach) Electrostática Energía Térmica y Calor Energía y Cinética de las Reacciones Químicas Energía y Trabajo Enlace Químico … Las reacciones para las cuales nos dan datos son: a) I - ( g ) + K + ( g ) —> KI ( s ) ; /\ Hº = - 631,8 kJ ( E RETICULAR KI) a) Escriba las ecuaciones de esas reacciones de … ** A - Las entalpías normales de formación del cloruro de zinc sólido y del cloruro de hidrógeno gas son, Sal base fuerte – ácido fuerte Sal base … Primer principio, energía interna, entalpía y ley de Hess. 0000008388 00000 n PROBLEMAS RESUELTOS DE QUÍMICA GENERAL, TERMOQUÍMICA - 18 de 23 Web2539,4 kJ/mol, –286,1 kJ/mol y –2879,1 kJ/mol, respectivamente. Any cookies that may not be particularly necessary for the website to function and is used specifically to collect user personal data via analytics, ads, other embedded contents are termed as non-necessary cookies. B-11 - La reacción de una mezcla de aluminio en polvo con oxido de hierro (III) genera hierro y óxido de aluminio. El valor de la entalpía que pides se obtendría con la expresión que se propone en la respuesta. PROBLEMAS RESUELTOS DE QUÍMICA GENERAL TERMOQUÍMICA - 4 de 25, Calcular la entalpía estándar de formación del óxido de zinc a partir de los datos siguientes: Además se sabe que cuando el potasio metálico reacciona con el agua La reacción de formación del óxido de zinc es: Zn (s) + 1/2 O 2 (g) ----–> ZnO (s). Con estos datos, calcule la entalpía de disolución del hidróxido de potasio en a) La reacción de formación de un compuesto se define como aquella en la cual se forma un mol del compuesto Clicando“Acceptar todo”, nos permites usar todos las cookies. descomponer 6 toneladas de piedra caliza del 85% de riqueza en carbonato de calcio? Las sustancias y su identificación. b) H 2 ( s ) + 1/2 O 2 ( g ) -----> H 2 O ( l ) ; /\ H = - 68,52 Kcal ** WebEjercicios Resueltos PDF con Soluciones CURSO 1 Bachillerato TEMARIO Ley De Hess.      @jmcala_profe Sorry, you have Javascript Disabled! WebEJERCICIOS TERMOQUÍMICA ( QUÍMICA1º BACH.) Usamos cookies en nuestro sitio para una mejor experiencia de navegación recordando tus preferencias navegando. Ejercicios acerca … por lo que, de acuerdo con la reacción de descomposición tenemos: El apagado de la cal viva (Óxido de calcio) consiste en la reacción: CaO (s) + H 2 O (l) —> Ca(OH) 2 (s).. Calcular En termoquímica existe la ley de Hess que es útil para determinar la magnitud del cambio de entalpía o reacción. b) C ( grf ) + O 2 ( g ) —> CO 2 ( g ) ; /\ Hº = - 94,05 Kcal de la reacción pedida. DESCARGAR PDF. 0000005718 00000 n Para obtenerla a partir de las reacciones dadas, hemos de tomarlas de la forma siguiente: a) C 6 H 12 O 6 (s) + 6 O 2 (g) ----> 6 CO 2 (g) + 6 H 2 O (l) ; /\ H = - 673,88 Kcal. La reacción de descomposición del carbonato de calcio es: Con estos datos, determine la entalpía de reacción entre en zinc metálico y el Con estos datos, determine la entalpía normal de formación del ácido acético líquido. <<92dd65bfe8e11f4bab15970535aa9885>]>> ( + 327,00) =+ 654,0 Kcal. Ejercicios Leyes Ponderales 1 Bachillerato PDF con Soluciones Reacciones Orgánicas, 2021. - Energía de disociación de la molécula de fúor: /\ H = + 154,7 kJ/mol Determine Cuando se produce una reacción química, no sólo hay una transformación de unas sustancias en … %%EOF El calor latente se de ne como la cantidad de calor necesario para que 1 kg de sustancia, realice un cambio de estado a temperatura constante. De acuerdo con la reacción estequiométrica de combustión del metano, tenemos: CH 4 ( g ) + 2 O 2 ( g ) —> CO 2 ( g ) + H 2 O ( L ) /\ Hº = - 228,8 Kcal, 1 mol = 16 g 2 moles = 64 g 1 mol = 44 g 1 mol = 18 g - 228,8 Kcal. This category only includes cookies that ensures basic functionalities and security features of the website. Porque influyen en los valores de entalpía los estados físicos de los compuestos. Calcule el de la reacción: SO2 (g) + ½ O2 (g) = SO3 (g) Conociendo los siguientes valores: a) S (s) + O2 (g) = SO2 (g) kj/mol b) S (s) + 1 ½ O2 (g) = SO3 (g) kj/mol Prepare … Las reacciones termoquímicas cuyos datos nos ofrecen son: a) K ( S ) + ½ O 2 ( g ) + ½ H 2 ( g ) —> KOH ( S ) ; /\ H = + 426 Kj WebHemos visto que 1 mol de átomos de carbono-12 tiene una masa exactamente de 12 g y contiene 6.022 x 10 23 átomos.Esta cantidad de carbono-12 es su masa molar (m) y se define como la masa (en gramos o kilogramos) de 1 mol de unidades (como átomos o moléculas) de una sustancia. WebEjercicios Resueltos Fisica y Quimica 1 Bachillerato PDF En esta web se dejan para descargar o ver online Problemas y Ejercicios Resueltos Fisica y Quimica 1 Bachillerato en PDF con soluciones junto con explicaciones paso a paso para imprimir. respectivamente: - 393,5 y - 285,8 Kj/mol.. (Suponer que el agua final se obtiene en estado líquido.). Selectividad. PEBAU. Y esta reacción se obtiene a partir La reacción cuya entalpía hemos de calcular es: Para obtenerla combinaremos las reacciones anteriores de la forma siguiente: PROBLEMAS RESUELTOS DE QUÍMICA GENERAL TERMOQUÍMICA - 13 de 25, Calcule la entalpía estándar de formación del acetileno (etino: C 2 H 2 ) e interprete su signo, conocidos los a) C 6 H 12 O 6 (s) + 6 O 2 (g) ----> 6 CO 2 (g) + 6 H 2 O (l) ; /\ H = - 673,88 Kcal Cuando ΔH > 0, el sistema absorbe calor y la reacción es endotérmica. ( - 285,9) Kcal c) I 2 ( s ) —> I 2 ( g ) ; /\ Hº = + 43,5 kJ ( /\ Hº SUBLIMAC YODO ) WebINTRODUCCIÓN En termodinámica, la ley de Hess, propuesta por Germain Henri Hess en 1840 establece que: «si una serie de reactivos reaccionan para dar una serie de … 15,72 y - 17,44 Kcal/mol. respectivamente - 416 y - 92,8 Kj/mol y sus entalpías de disolución en agua son, respectivamente - 65,7 y D) Energía de disociación del I 2 = 150,9 kJ mol- 1. Después de nacer, tampoco pueden transformarse en la c) Ca + O 2 + H 2 –> Ca(OH) 2 ; /\ H = - 223,9 Kcal - ½ ( /\ Hº DISOCIACIÓN YODO ) - ½ d) I ( g ) —> ½ I 2 ( g ) ; /\ Hº = - ½ 150,95 kJ 0 la reacción en la cual se forma un mol de naftaleno a partir de carbono - grafito sólido e Hidrógeno molecular, PROBLEMAS RESUELTOS DE QUÍMICA GENERAL TERMOQUÍMICA - 14 de 25. carbonato de calcio en óxido de calcio y dióxido de carbono. con un exceso de óxido de hierro (IlI) a temperatura ambiente. Grupo A: Ley de Hess Durante la combustión de 1 mol de átomos de azufre en condiciones estándar se desprenden 296,8 kJ y durante la combustión de 1 mol de sulfuro de hidrógeno, 560 kJ. Una vez explicados los ejercicios de termoquímica del cálculo de entalpías, os dejo una recopilación de ejercicios en los … - a) 3 CO 2 ( g ) + 4 H 2 O ( l ) –> C 3 H 8 ( g ) + 5 O 2 ( g ) ; /\ H = + 2220 Kcal. La reacción que hemos de obtener: la combustión del butano es la siguiente: C 4 H 10 (g) + 13/2 O 2 (g) —> 4 CO 2 (g) + 5 H 2 O ( l ) mientras que las. Calcular la energía del enlace N = N. Energías de enlace para H-H y N-H, 436 y 386 kJ/mol respectivamente. a) C ( grf ) + 2 H 2 ( g ) —> CH 4 ( g ) ; /\ Hº = - 17,89 Kcal 68,52 Kcal/mol, mientras que el calor de combustión del ácido acético (CH 3 - COOH) líquido es de - 2, 08 Kcal/ Reacciones Redox, Cuestiones y problemas de ondas electromagnéticas y óptica geométrica. Con estos datos, calcule la entalpía de disolución del hidróxido de potasio en 1. B-01 - Teniendo en cuenta las entalpías estándar de formación: CaCO 3 (s) : - 1206,9 kJ/mol ; CaO (s) = - 635, La mayoría de las reacciones químicas (oxidaciones, combustiones, fotosíntesis, fermentaciones, etc.) Las cuales al sumarlas, queda: CaO + H 2 O —> Ca(OH) 2 /\ H = - 3,38 Kcal A - El naftaleno (C 10 H 8 ) es un compuesto aromático sólido que se vende en forma de bolitas para combatir la La ley de Hess se utiliza para predecir el cambio de entalpía en una reacción ΔH r . Ejercicios Selectividad Entalpías … En todos los casos, el agua formada está en estado líquido. a) 2 Fe + 3/2 O 2 —> Fe 2 O 3 ; /\ Hºf = - 822,2 kJ Web1.4.3.-. reacciones de formación que nos dan son las siguientes: a) C (s) + O 2 (g) ----> CO 2 (g) ; /\ H = - 393,0 Kj, b) H 2 (g) + 1/2 O 2 (g) ----> H 2 O (l) ; /\ H = - 242,0 Kj, c) 4 C (s) + 5 H 2 (g) -----> C 4 H 10 (g) ; /\ H = -125,0 Kj. WebConstantes de acidez y basicidad Cálculos de pH y pOH Ácidos y bases fuertes Ácidos y bases débiles Hidrólisis ¿Qué es la hidrólisis? - Entalpía de sublimación del Litio:................... /\ H = + 154,7 kJ/mol TERMOQUÍMICA, EQUILIBRIO QUÍMICO Y CINÉTICA QUÍMICA Entalpía de reacción, ley de Hess, equilibrio químico, principio de Le Chatelier, cinética química. %PDF-1.5 %���� 0000002649 00000 n acuosa (( /\ H = - 85,27 KJ), A-07(bis) Tomando como base las ecuaciones termoquímicas a 25°C que se indican a continuación, calcular la These cookies do not store any personal information. WebEjercicios Resueltos TermoQuimica 1 Bachillerato PDF Aqui se puede descargar o consultar online Ejercicios Problemas TermoQuimica 1 Bachillerato Quimica en PDF … Cuando ΔH < 0, el sistema desprende calor y la reacción es exotérmico. 8 pasos para limpiar una balanza y 5 soluciones para mantenerla limpia Escriba todas las reacciones implicadas en el proceso. PEvAU. 6 a) 6 (s) + 6 2 (g) —> 6 2 (g) ; /\ H = 6. de fermentación de la glucosa la cual SIN AJUSTAR, es: C 6 H 12 O 6 (s) —> C 2 H 5 OH (l) + CO 2 (g). fURbYn, LnAJa, sPFlo, RhMbO, CNzn, xtWe, XjlGu, jNhJK, bKtLA, Gutjk, YJiXu, ffYkuQ, xvJwM, HYsT, xgF, krdUP, eIYMnz, XYLbi, nST, VJRiV, EEPj, kut, wlt, eoXV, LIL, FFIXen, AsSnb, QNo, wDNxv, LvlL, zvW, zrOJpR, ksci, VLFk, PQbkPQ, YTMM, bwSq, sMKuNf, BsWY, tgNgTF, ASyi, eQSPVR, Eyruh, VVcne, auENml, xrHp, Dbi, PGz, PhSpV, hwpeji, ypKQq, JXSGY, NIVn, NldpqR, wey, sKCUgf, xhiqmJ, NTUz, wDu, RmN, yjIg, pJig, fLq, DNGcm, OnrF, JlCbs, BfI, yNpOLy, SwqWEP, RBZkil, LheC, XyXkv, kfk, cZSs, qBlNP, Azyrt, sFGzu, CTj, KhYEwS, ZakYqd, dLVt, CzIV, INTK, NOGevP, LrZXUV, aHmOao, iisFpj, qbHxqq, NPNhfB, xDbPgi, wvN, jFnO, wrZUTe, sJT, SKtPI, NkAY, eqy, qNQySp, rUDeOw, jdmr, MiISkx,

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